氫氣怎么通過(guò)水獲得(氫氣怎么通過(guò)水獲得氧氣)
1. 氫氣怎么通過(guò)水獲得氧氣
水可以通過(guò)電解分成氫氣和氧氣。
水(H2O)被直流電電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程被稱(chēng)為電解水，電流通過(guò)水(H2O)時(shí)，在陰極通過(guò)原水形成氫氣(H2)。在陽(yáng)極則通過(guò)氧化水形成氧氣(O2)，氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。
水電解制氫是一種較為方便的方法。在充滿(mǎn)氫氧化鉀或氫氧化鈉的電解槽中通入直流電，水分子在電極上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，分解成氫氣和氧氣。其化學(xué)反應(yīng)式如下 ：
陰 極：2H2O+2e H2↑ +2OH-
陽(yáng) 極： 2OH—2e H2O+1/2O2↑
總反應(yīng)式：2H2O = 2 H2↑+ O2↑
根據(jù)法拉弟定律，氣體產(chǎn)量與電流成正比，與其它因素?zé)o關(guān)。氫氧化鉀的作用在于增加水的電導(dǎo)，本身不參加電解反應(yīng)，理論上是不消耗的。電解液中加入五氧化二礬的作用是在于降低電解電壓。單位氣體產(chǎn)量的電耗，取決于電解電壓，電解槽的工作溫度越高，電解電壓越低，同時(shí)也增加了對(duì)電解槽材料，主要是隔膜材料的腐蝕。石棉在堿液中長(zhǎng)期使用溫度不能超過(guò)100℃，因此操作溫度選擇在80~85℃為宜。電解壓力的選擇主要根據(jù)用氫的需要。氣體純度決定于制氫機(jī)結(jié)構(gòu)和操作情況。在設(shè)備完好（主要是電解槽隔膜無(wú)損壞）操作壓力正常（主要是壓差控制正常）的條件下，純度是穩(wěn)定的。
2. 氫氣氧氣怎么生成水
答：氫氣和氧氣生成水是化學(xué)變化，符合化學(xué)變化的定義?；瘜W(xué)變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成?；瘜W(xué)變化過(guò)程中總伴隨著物理變化。在化學(xué)變化過(guò)程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等。
氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氫和氧是兩種氣體是由氫分子和氧分子組成的，在反應(yīng)過(guò)程中，氫分子失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而氧分子得到了氧分子的電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，就形成了水。
反應(yīng)方程式是2H2+O2=====2H20（反應(yīng)條件寫(xiě)點(diǎn)燃）
3. 氫氣如何得到
工業(yè)上制取氫氣方法：
1、水煤氣法(主要成分CO和H2），用炭和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式如下：
2、電解水的方法制氫氣，通電條件下電解水，生成氧氣和氫氣，反應(yīng)方程式如下：
3、電解飽和食鹽水，氯化鈉和水在通電的條件下，生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式如下：
電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經(jīng)過(guò)電解之后所生成的產(chǎn)物。電解過(guò)后的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經(jīng)過(guò)半透膜分離而生成兩種性質(zhì)的水。
其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質(zhì)的電解水，在電解后會(huì)含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經(jīng)過(guò)電解，則只會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。
4. 氫氣怎么通過(guò)水獲得氧氣的方法
水在2000攝氏度以上可以分解成氫氣和氧氣。
化學(xué)方程式是：2H2O = 2H2↑ + O2↑。條件是高溫。
這個(gè)溫度下雖然水可以分解，分解的氫氣和氧氣隨即燃燒，所以用高溫分解水獲得氫氣好氧氣的方法是不現(xiàn)實(shí)的。
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業(yè)上用此法制純氫和純氧 。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電解。
方程式：2H侽=通電=2H偂?O偂ǚ紙夥從Γ?
擴(kuò)展資料：
1、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H侽=2NaOH+H偂? Mg+2H侽=Mg（OH）偂?H偂? 3Fe+4H侽（水蒸氣）=Fe僌?4H偅尤齲? C+H侽=CO+H偅ǜ呶攏? 2、水的還原性：水跟氟單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性，氧被還原成氧氣
2F?2H侽=4HF+O偂? 3、水的電離：
純水有極微弱的導(dǎo)電能力，因?yàn)樗形⑷醯碾婋x，存在著水的解離平衡。
H侽←→Hz+OH{
參考資料：
5. 氫氣怎么轉(zhuǎn)化為水
可以通過(guò)電解水的方法將水轉(zhuǎn)化為氫氣。添加電解質(zhì)導(dǎo)通電流，將水分子電解解離。直流電極之負(fù)極，析出氫氣；正極則析出氧氣。
可以利用排水集氣法收集氫氣與氧氣，其體積比為2：1。上述電解質(zhì)可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽(yáng)極生成氯氣，應(yīng)以氫氧化鈉做為電解質(zhì)。
6. 氫氣怎么從水里提取
常見(jiàn)的方法是用水制?。?H2O=2H2+O2
條件一般是電解，現(xiàn)在正在探求用太陽(yáng)能分解的辦法。
其他的可以用天然氣：CH4==C+2H2，條件是催化及一定的壓強(qiáng)和溫度。（事實(shí)上大部分碳?xì)浠衔锒伎梢苑纸獬鰵錃?，只要條件夠用。）
此外沒(méi)什么經(jīng)濟(jì)的辦法，這也是氫能源為什么不能被廣泛利用的原因。
7. 氫氣如何產(chǎn)生水
2H2+O2===2H2O中間條件是點(diǎn)燃。質(zhì)量守恒，所以氫氣燃燒生成水
8. 氫氣氧氣產(chǎn)生水
氫氣和氧氣在加熱的情況下進(jìn)行合成，生成水。
9. 氫氣生成水
置換反應(yīng)是一種單和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另種化合物的反應(yīng)，氫氣生成水的置換反應(yīng)必須要有氧化物和氫氣作用才能生成水，通常主要是金屬氧化物較多，如氧化銅、氧化鐵等均可和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成水和金屬單質(zhì)，以氧化銅為例，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO十H2＝Cu十H2O。
10. 氫氣變成水的方法
水與鈉反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式：2Na+H2O=Na2O+H2
水與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式：
Na2O+H2O=2NaOH
水與Na2O2反應(yīng)可以得到氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法和電解法兩種?？粱ò丛喜煌譃榧儔A苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
強(qiáng)推
